Классификация веществ

• Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов (бинарные), один из которых кислород в степени окисления -2:

  CaO, SO₃, Na₂O

• Кислоты - сложные вещества, состоящие из кислотного остатка и водорода, способного замещаться на металл:

  HCl, H₃PO₄, H₂SO₄

• Основания + амфотерные гидроксиды - сложные вещества, образованные металлом (или ионом аммония NH₄⁺) и гидроксильной группой OH:

  Ca(OH)₂, LiOH, Fe(OH)₃

• Соли - сложные вещества, образованные металлом (или ионом аммония NH₄⁺) и кислотным остатком:

  Al₂(SO₄)₃, Ca(NO₃)₂, NH₄Cl

Классификация оксидов:

1. Солеобразующие оксиды:

   1. Основные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления +1, +2.
   2. Амфотерные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, а также BeO, ZnO, PbO, SnO.
   3. Кислотные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7, а также оксиды неметаллов.
2. Несолеобразующие осиды: N₂O, NO, CO, SiO.

Примеры:

• CaO - оксид металла, валентность кальция равна Ⅱ ⇒ основный оксид;
• BeO - оксид металла, валентность бериллия равна Ⅱ, но! это исключение (ZnO, BeO, PbO и SnO - амфотерные) ⇒ амфотерный оксид;
• Fe(OH)₃ содержит металл и OH группу ⇒ либо основание, либо амфотерный гидроксид. Проверяем валентность - она равна Ⅲ, знчит, перед нами амфотерный гидроксид;
• H₃AsO₄ содержит водород и кислотный остаток AsO₄ ⇒ кислота.

Номенклатура